氧化锌粉的理化性质

氧化锌粉的理化性质

物理性质

外观和性状：白色粉末或六角晶系结晶体。无嗅无味，无砂性。受热变为黄色，冷却后重又变为白色加热至1800℃时升华。遮盖力是二氧化钛和硫化锌的一半。着色力是碱式碳酸铅的2倍。[4]

溶解性：溶于酸、氢氧化钠、氯化铵，不溶于水、乙醇和氨水。[5]

化学性质

氧化锌是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，利用这一特性，把它掺入油漆或加入温度计中，做成变色油漆或变色温度计。因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上常调制成软膏使用，ZnO还可用作催化剂。[5]

化学反应式：

跟NaOH反应：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

NaOH+ZnO+H2O=Na2[Zn(OH)4]

孕酮的理化性质

外观与性状：结晶粉末

密度：1.08g/cm3

熔点：128-132 °C(lit.)

沸点：447.2ºC at 760mmHg

闪点：166.7ºC

折射率：182 ° (C=2, Dioxane)

稳定性：稳定。与强氧化剂不相容。

储存条件：储存在阴凉、燥的地方。存放在密闭容器中。

虾青素理化性质

虾青素(astaxanthin)，又名虾黄质、龙虾壳色素，是一种类胡萝卜素，也是类胡萝卜素合成的最高级别产物，呈深粉红色，化学结构类似于β-胡萝卜素。而β - 胡萝卜素、叶黄素、角黄素、番茄红素等都是类胡萝卜素合成的中间产物，因此在自然界，虾青素具有最强的抗氧化性。广泛存在于生物界，特别是虾、蟹、鱼、藻体、酵母和鸟类的羽毛中含量较高，是海洋生物体内主要的类胡萝卜素之一。

虾青素化学名称：3，3′-二羟基-4，4′-二酮基β-胡萝卜素，色素Aj067-69 CAS No: 472-61-7，分子式C40H52O4，分子量为596.86。由于两端的羟基(-OH) 旋光性原因，虾青素具有3S-3 'S、3R-3' S、3R-3'R(也称为左旋、内消旋、右旋)这3种异构型态，其中人工合成虾青素为3种结构虾青素的混合物(左旋占25%、右旋占25%，内消旋50% 左右)，极少抗氧化活性，与鲑鱼等养殖生物体内的虾青素(以反式结构— —3S-3 S型为主)截然不同 .酵母菌源的虾青素是100%右旋(3R-3'R)，有部分抗氧化活性;上述两种来源虾青素主要用在非食用动物和物资的着色上。只有藻源的虾青素是 100%左旋(3S-3 'S)结构，具有最强的生物学活性。

松香的理化性质

松香按其来源分为脂松香、木松香、浮油松香3种。脂松香也称放松香，颜色浅，酸值大，软化点高;木松香又称浸提松香，质量不如脂松香，颜色深，酸值小，且易从某些溶剂中结晶;浮油松香又称妥尔油松香。松香为一种透明、脆性的固体天然树脂，是比较复杂的混合物，由树脂酸(枞酸、海松酸)、少量脂肪酸、松脂酸酐和中性物等组成。松香的主要成分为树脂酸，占90%左右，分子式为C19H29 COOH，分子量302.46。树脂酸是最有代表性的松香酸，属不饱和酸，含有共轭双键，强烈吸收紫外光，在空气中能自动氧化或诱导后氧化。松香外观为淡黄色至淡棕色，有玻璃状光泽，带松节油气味，密度1.060~1.085g/cm3。熔点110～1 35℃，软化点(环球法)72～76℃，沸点约300℃(0.67kPa)。玻璃化温度Tg一30～38℃。折射率1.5453。闪点(开杯)216℃。燃点约480~500℃。在空气中易氧化，色泽变深。

能溶于乙醇、乙醚、丙酮、甲苯、二硫化碳、二氯乙烷、松节油、石油醚、汽油、油类和碱溶液。在汽油中溶解度降低。不溶于冷水，微溶于热水。松香具有增黏’、乳化、软化、防潮、防腐、绝缘等优良性能，不足之处是在溶剂中结晶倾向大。松香的结晶性，是由于松香中的异构体在某些溶剂中溶解度和松香中的水分不同所致。松香水分含量<0.15%不结晶;>0.15%容易结晶;>0.16%严重结晶。松香结晶是影响松香质量的重要问题之一，会使胶黏剂出现絮状物或沉淀小颗粒，也使胶液变得不透明。松香的结晶性可用下法检测：取lOg松香l碎块和10mL丙酮置于试管中，塞紧、溶解、静置，若在15min内结晶析出，则此松香容易结晶;如在2h后才析出，表明此松香不易结晶，可以放心使用。

松香的品质，根据颜色、酸值、软化点、透明度等而定。一般颜色愈浅，品质愈好;松香酸含量愈多，酸值愈大，软化点愈高。

松香的黏性甚佳，尤其是压敏性、快黏性、低温黏性很好，但内聚力较差。由于松香含有双键和羧基，具有较强的反应性，故对光、热、氧较不安定，表现出耐老化性不好、耐候性不佳，容易产生粉化和变色现象，松香极细粉尘与空气的混合物有爆炸危险性。松香分为特、一、二、三、四、五共6级。

红曲红的理化性质

化学结构

主要有6种呈色成分，分为红色色素(红斑素或潘红，分子式C21H22O5。，相对分子质量350)、红曲红素或梦那玉红(分子式C23H26O5，相对分子质量382)、黄色色素(红曲素或梦那红，分子式C21H26O5，相对分子质量358)、红曲黄素或安卡黄素 (分子式C23H30O5。，相对分子质量386)、紫色色素(红斑胺或潘红胺，分子式C21H33NO4，相对分子质量353)、红曲红胺或梦那玉红胺 (分子式C23H27NO4，相对分子质量381)。[1] 结构式分别为如图

性状

红曲色素是深紫红色液体或粉末或糊状物，略带异臭，不溶于油脂及非极性溶剂，在pH4.0以下介质中，溶解度降低，易溶于乙醇、丙二醇、丙三醇及它们的水溶液。熔点160一192℃，水溶液最大吸收波长为(490土2)nm，乙醇溶液最大吸收波长为470nm，溶液为薄层时为鲜红色，厚层时带黑褐色并有荧光。对环境pH稳定，几乎不受金属离子(Ca 2+ 、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+)和0.1%过氧化氢、维生素C、亚硫酸钠等氧化剂、还原剂的影响。耐热性及耐酸性强，其醇溶液对紫外线相当稳定，但经阳光直射可使其退色。对蛋白质着色性能极好，一旦染着，即不掉色。[1]

生理活性

其毒性：LD50为20g/kg(小鼠，经口)，7g╱g(小鼠，腹腔注射)。红曲红具有抑菌和杀菌作用，现已证实抗菌活性成分中一部分是着色物质。

蜂王浆的理化性质

新鲜蜂王浆为粘稠的浆状物，有光泽感、其颜色呈乳白色、浅黄色或微红色，颜色的差异与工蜂的饲料(主要是花粉)的色素有关。另外工蜂的日龄增加、蜂王浆保存时间过长，以及蜂王浆与空气接触时间过久而被氧化等因素，造成蜂王浆颜色加深。

蜂王浆具有一种典型的酚与酸的气味，味道酸、涩、略带辛辣，回味略甜。蜂王浆呈酸性，PH为3.9-4.1，酸度在32-54毫升1NNaOH/100克之间，它不溶于氯仿;部分溶于水、其余与水形成悬浊液;在酒精中部分溶解，部分沉淀;在浓盐或氢氧化钠中全部溶解。

蜂王浆对热极不稳定，在常温下放置72小时，新鲜度明显下降，在130度左右失效。但在低温下很稳定，在-2度时可保存一年，在-18度时可保存数年不变。蜂王浆暴露在空气中，会起氧化、水解作用，光对蜂王浆有催化作用，对其醛基、酮基起还原作用。

甘油的理化性质

外观与性状： 无色粘稠液体 无气味， 有暖甜味 能吸潮。

相对密度(水=1)： 1.26331(20℃)

相对蒸气密度(空气=1)： 3.1

粘度(20℃)：1412mPa.s (25℃):945mPa.s

表面张力(20℃) :63.3 mN/m

饱和蒸气压(kPa)： 0.4(20℃)

体积膨胀系数/K-1： 0.000615

溶解性： 可混溶于乙醇，与水混溶，不溶于氯仿、醚、二硫化碳，苯，油类。 可溶解某些无机物。[1]

结构简式：

CH₂-CH-CH₂

∣ ∣ ∣

OH OH OH

健康危害： 食用对人体无毒。 对眼睛、皮肤没刺激作用。

氧化锌粉的发展简史

人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用医药，但人类发现氧化锌的历史已经很难追溯。[1]

罗马人早在公元前200年便学会用铜和含氧化锌的锌矿石反应制作黄铜。氧化锌在竖炉中化作锌蒸汽，滚进烟道发生反应。迪奥斯科里季斯同样对此有所介绍。[1]

在古印度医学著作《查卡拉本集》中记载了一种后被认定是氧化锌的药物，用来治疗眼疾和外伤。公元1世纪，希腊医生迪奥斯科里季斯也曾提到用氧化锌做药膏。阿维森纳于1025年完成的《回回药方》中将氧化锌描述为治疗各种皮肤疾病，包括皮肤癌的首选药品。时下，人们已经不再用氧化锌治皮肤癌，但仍广泛用于治疗其它普通皮肤病症。[1]

公元12世纪起，印度人认识了锌和锌矿，并开始用原始的方式冶锌。冶锌技术在17世纪传入中国。1743年，英国布里斯托尔建立了欧洲第一个锌冶炼工厂。[1]

氧化锌的另一主要用途是用作涂料，1834年，首次成为水彩颜料，但其难溶于油。不过很快问题就由新的氧化锌生产工艺解决。1845年，勒克莱尔开始在巴黎大规模生产锌白油画颜料，到1850年，氧化锌在整个欧洲流行开来。氧化锌的纯净度很高，以至于在19世纪末， 一些艺术家在画上涂满锌白作为底色，然而这些画作经过百年后都出现了裂纹。[1]

在20世纪后半期，氧化锌多用在橡胶工业。在20世纪70年代，氧化锌的第二大用途是复印纸添加剂，但在21世纪氧化锌作复印纸添加剂的做法已经被淘汰。[2]

岛根大学中村守彦教授领导的研究小组合成了直径约10纳米的氧化锌微粒，并通过特殊处理使微粒具备荧光物质的特性。这种纳米粒子发光比较稳定，发光时间可持续24小时以上，但生产成本不到绿色荧光蛋白的百分之一。[3]

2008年11月1日至15日，研究人员给实验鼠喂食结合了这种粒子的蛋白质，成功拍摄到粒子在实验鼠体内发光的影像。[3]

日本岛根大学2008年11月18日宣布开发出一种在光线照射下能发出荧光的氧化锌纳米粒子，其发光稳定且安全，可应用于尖端医疗领域。

双氧水理化性质

物理性质

过氧化氢溶液水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。[2]

化学性质

1.氧化性

纯过氧化氢(油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤)(需要碱性介质)

2.还原性

3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。

5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ksp=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

氧化锌粉的注意事项

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：吸入氧化锌烟尘引起锌铸造热。其症状有口内金属味、口渴、咽干、食欲不振、胸部发紧、干咳、头痛、头晕、四肢酸痛、高热恶寒。大量氧化锌粉尘可阻塞皮脂腺管和引起皮肤丘疹、湿疹。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD507950mg/kg(小鼠经口)

危险特性：与镁、亚麻子油发生剧烈反应。与氯化橡胶的混合物加热至215℃以上可能发生爆炸。受高热分解，放出有毒的烟气。

燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。

果糖理化性质

果糖是一种最为常见的己酮糖。存在于蜂蜜[3] 、水果中，和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。果糖中含6个碳原子，也是一种单糖，是葡萄糖的同分异构体，它以游离状态大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中，果糖还能与葡萄糖结合生成蔗糖。

纯净的果糖为无色晶体，熔点为103～105℃,它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。D-果糖是最甜的单糖。一种提炼自各种水果和谷物，全天然、甜味浓郁的新糖类，因不易导致高血糖，易产生脂肪堆积而发胖，更不会产生龋齿，而被更多的人们所认识。

果糖主要产自天然的水果和谷物之中，具有口感好、甜度高、升糖指数低以及不易导致龋齿等优点。果糖的甜度是蔗糖的1.8倍，是所有天然糖中甜度最高的糖，所以在同样的甜味标准下，果糖的摄入量仅为蔗糖的一半。过去认为使用果糖代替砂糖，在相同甜度下可以减少热量摄取，其升糖指数也很低，果糖在预防及控制糖尿病上较佳。

但此观点已经遭到反驳。虽然有一少部分组织(例如精细胞[4] 和一些肠细胞)会直接利用果糖，但果糖的最主要代谢是在肝脏。

硝酸银理化性质

物理性质

无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水和氨水，硝酸银溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。

化学性质

硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃(分解)。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应(见配位化合物)。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀;与铬酸钾[2] 反应,形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀;与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀;与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀;与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配离子。[3]