钾的制备方法
钾的制备方法
生产金属钠用的是电解法，但在生产金属钾中却不能用此法，因为钾太容易溶解在熔化的KCl中，无法分离收集。金属钾的生产方法采用金属钠与氯化钾的反应：Na+KCl====K↑+NaCl。
钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。
由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少，但由于钾盐的吸湿性弱于钠盐，所以分析化学中常用钾盐做标准试剂。
化学纤维的制备
化学纤维的制备，通常是先把天然的或合成的高分子物质或无机物制成纺丝熔体或溶液，然后经过过滤、计量，由喷丝头(板)挤出成为液态细流，接着凝固而成纤维。此时的纤维称为初生纤维，它的力学性能很差，必须经过一系列后加工工序才能符合纺织加工和使用要求。后加工主要针对纤维进行拉伸和热定形，以提高纤维的力学性能和尺寸稳定性。
拉伸是使初生纤维中大分子或结构单元沿着纤维轴取向;热定形主要是使纤维中内应力松弛。湿纺纤维的后加工还包括水洗、上油、干燥等工序。纺制长丝时，经上述工序即可卷绕成筒;纺制短纤维时还须增加卷曲、切断和打包等工序。用来生产纺织品的原料中，以棉、麻、丝、毛(羊毛)的历史最悠久。
但是天然资源毕竟有限，棉花的产量约有50千克/公顷，养蚕吐丝也要种桑树，增产羊毛则要发展畜牧业。因此，化学家开始研究，利用价格更便宜、来源更丰富的原料来纺纱织布，它们便是化学纤维
低钾血症治疗
1.急性低钾血症
应采取紧急措施进行治疗;慢性低钾血症只要血钾不低于3mmol/L，则可先检查病因，然后再针对病因进行治疗。
2.补钾
应根据血钾水平而决定。血钾在3.5～4mmol/L者不必额外补钾，只需鼓励患者多吃含钾多的食品，如新鲜蔬菜、果汁和肉类食物即可。
血钾在3.0～3.5mmol/L时，要根据患者具体情况确定是否补钾。如果患者过去曾患心律不齐、充血性心力衰竭、正在用洋地黄治疗的心衰、缺血性心脏病和有心肌梗死病史者则应补钾。患者一般情况良好者可只鼓励吃含钾多的食品，或口服钾制剂。血钾低于3.0mmol/L者则应补钾。
轻症只需口服钾，以10%氯化钾为首选药。在口服钾制剂过程中应监测血钾。如果血镁低于0.5mmol/L，则应肌注50%硫酸镁。也可用10%的硫酸镁口服。
重症患者(包括有心律不齐、快速心室率、严重心肌病、家族性周期性麻痹)应静脉滴注钾制剂，常用制剂也是氯化钾。在滴注过程中应监测血钾或用心电图监测。对合并有酸中毒或不伴低氯血症者宜补给31.5%的谷氨酸钾溶液20ml加入5%葡萄糖液中，缓慢静脉滴注，此时不宜用氯化钾。
3.纠正水和其他电解质代谢紊乱
引起低钾血症的原因中，有不少可以同时引起水和其他电解质如钠、镁等的丧失，因此应当及时检查，一经发现就必须积极处理。如前所述，如果低钾血症是由缺镁引起，则如不补镁，单纯补钾是无效的。
黄伞菇的栽培
黄伞的生产过程包括：原料准备——母种(一级种)制备——原种(二级种)制备——栽培种(三级种)制备——制袋——接种——培养——开袋——出菇——采收——加工。
栽培原料
黄伞生产所用栽培原料很多，包括杂木屑、棉子壳、废棉、玉米芯、作物秸杆和各种下脚料等。目前，各地所用黄伞栽培料配方不一样，原料也不尽相同。
栽培季节
黄伞的栽培季节因不同地区而有所不同，具体时间应根据工艺流程与当地气候特点进行适当调整安排。以福建省三明地区为例，黄伞人工栽培季节主要在2--5月份和8月下旬--11月份。在北方，黄伞春季栽培多在3--6月上旬出菇，秋天栽培则在9月上旬--11月中旬。在高海拔地区的夏季和温室内的冬季也可进行黄伞的栽培。
栽培环境
栽培黄伞应选择地势高燥、背风向阳、平坦开阔的空旷场地。要求场所周边环境卫生，给排不方便，通风良好，交通便利，无污染源，土质坚实，有拓展回旋余地。周围环境要求洁净，不应有畜舍、厕所和垃圾堆，以免病虫滋生、蔓延和危害。
栽培模式
黄伞的栽培模式 多种多样，各有所长，生物学效率和鲜菇品质也各不相同。从国内外已有的文献资料来看，除了早期欧洲用较为原始的栽培方式外，还有段木栽培法、瓶栽法、熟料袋栽法、室内层架式袋栽法、墙式覆土栽培法、室外菇棚覆土栽培法和生料栽培法等。
甲醇的制备方法
合成法
1.甲醇的生产，主要是合成法，合成的化学反应式为：
2H2+CO→CH3OH[3]
2.将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚。(高压法最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。)
3.将粗甲醇净化，净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值;精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发的乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。
4.将工业甲醇用精馏的方法将含水量降到0.01%以下。再用次碘酸钠处理，可除去其中的丙酮。经精馏得纯品甲醇。
5.BV-Ⅲ级甲醇的制备主要采用精馏工艺。以工业甲醇为原料，经精馏、超净过滤、超净分装，得高纯甲醇产品。一般均以工业甲醇为原料，经常压蒸馏除去水分，控制塔顶64～65℃，过滤除去不溶物即可。[1]
干馏法
最早是用木材干馏法生产甲醇，故甲醇也叫木醇。自然游离状态的甲醇非常的少，故这种方法既浪费木材，产品又含有丙酮等杂质，并且很难除去。因为这种方法不能满足需要，1924年以后，人们开始逐渐停止使用这个方法。
铝的制备方法
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石(Na3AlF6)的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石(Na3AlF6)共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：
从铝土矿中提取铝反应过程
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂(偏铝酸钠)+ H₂O
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂ .NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al;原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。
过氧化氢制备
碱性过氧化氢制法
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
磷酸中和法
该制法涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9.0～9.7，使生成Na2HPO4和H2O2，将所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+5～-5℃，使绝 大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na2HPO4 · 10H2O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H2O2产品 。
权利要求：
制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备：
(1)用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4将过氧化钠水溶液中和至9.0～9.7，使 生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。
(2)使所说的Na2HPO4和 H2O2水溶液冷却到+5～-5℃，从而使绝 大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。
(3)在离 心分离器中对含有Na2HPO4·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na2HPO4 ·10H2O结晶从含少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液中分离出来。
(4)将所说的含少量Na2HPO4的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的Na2HPO4浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
(5)将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30%H2O2产品。
电解硫酸法
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
2-乙基蒽醌法
现在工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌(EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌和过氧化氢。
甲醛的制备方法
甲醛属用途广泛,生产工艺简单、原料供应充足的大众化工产品。是甲醇下游产品树中的主干，世界年产量在2500万吨左右，30%左 右的甲醇都用来生产甲醛。但甲醛是一种浓度较低的水溶液，从经济角度考虑不便于长距离运输，所以一般都在主消费市场附近设厂.进出口贸易也极少。工业上主要采用甲醇氧化法和天然气直接氧化法[1] ：1、甲醇氧化法：在600~700℃下，使甲醇、空气和水通过银催化剂或铜、五氧化二矾等催化剂，直接氧化生成甲醛，甲醛用水吸收得甲醛溶液：
总反应是放热反应，但50~60%的甲醛是通过氧化反应生成，而其余部分是通过氢反应生成。副产物为一氧化碳和二氧化碳、甲酸甲酯及甲酸。甲醇转化率 80%，收率以甲醇计为85%~90%。该法技术成熟，收率高，国内外生产厂广为采用。[1] 2、天然气氧化法：在600-680℃下，使天然气和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛，用水吸收得甲醛溶液：
3、将甲醇蒸气在300℃时，通入铜或银的催化剂，甲醇脱氢而制得。甲醛气体吸收水含量达36%～40%，即为甲醛溶液。将市售甲醛溶液蒸馏去除杂质，并补充甲醇即为试剂甲醛溶液:
八珍汤能祛黄褐斑吗
1、 菟丝祛斑汤治疗黄褐斑。
功效：滋肾养血，除黄褐斑。组成：菟丝子15克，女贞子12克，旱莲草10克，何首乌12克，生熟地各15克，白芍10克，当归10克，阿胶9克，枸杞子9克。制备：水煎取浓汁。
用法：口服，一日一剂。说明：一般服用本方剂后即可见到黄褐斑减退或消失。煎制苭物时，菟丝子应选颗粒饱满者，当归则以甘肃岷县所“秦归”为佳，阿胶应另包，先煎其他苭，滤去渣，再放入阿胶，烊化后服。
2、 消斑汤对于去除黄褐斑效果也不错
功效：补脾益气，活血养血，除黄褐斑。组成：炙黄芪15～18克，党参9～12克，当归、赤芍各9～15克，炒白术、茯苓、川穹、生地各9～12克，桃仁、红花各10克，大枣10枚，甘草6克。制备：口服，一日一剂，10剂为一疗程，连续服苭二个疗程后进行观察，有效继服。说明：本方是从黄褐斑的另一个病因即脾虚气血不荣润于面，而致颜面气血失和立法。整个方剂是由名方“八珍汤”化裁而来。方以黄芪、党参、白术、茯苓、甘草补脾益气，苭川芎、当归、生地、赤芍活血清热。
3、五白膏也可以去除黄褐斑
功效：清热解毒，疏风通络，除黄褐斑。组成：白芨、白芷各6克，白蔹4。5克，白附子6克，白丁香4。5克，密陀僧3克。制备：上六味，共研为细末，和匀。用法：每次用少许搅入鸡子清或白蜜内调成稀膏，晚睡前先用温水洗面，后将此膏涂于斑处，晨起洗下。说明：据介绍，本方是一首祖传秘方，治疗20余例黄褐斑患者，收到较好疗效，一般一月内斑片可褪尽。从方中使用的苭物来看，几乎都是美白去斑的美容良苭，合而用之，无疑大大提高了治疗黄褐斑的疗效。
引起食物中毒的原因 化学性食物中毒
由于食物在生长，制备，贮存，或烹调过程中被化学物质污染，因此使食物有毒。
化学性食物中毒最常见的情况是在家里或工业企业中，由于粗心大意，使农药，煤油，洗涤剂和杀菌剂从容器中溢出或漏泄浸入食物引起的，因此，这些化学物品必须贮存在远离食物的地方。
低钾血症的治疗方法
用药治疗
1.急性低钾血症应采取紧急措施进行治疗，而不管其病因为何;慢性低钾血症只要血钾不低于3mmol/L，则可先检查病因，然后再针对病因进行治疗。
2.补钾 应根据血钾水平而决定。血钾在3.5～4mmol/L者不必额外补钾，只需鼓励患者多吃含钾多的食品，如新鲜蔬菜、果汁和肉类食物即可。血钾在3.0～3.5mmol/L时，要根据病人具体情况确定是否补钾。如果病人过去曾患心律不齐、充血性心力衰竭、正在用洋地黄治疗的心衰、缺血性心脏病和有心肌梗死病史者则应补钾。患者一般情况良好者可只鼓励吃含钾多的食品，或口服钾制剂。血钾低于3.0mmol/L者则应补钾。
轻症只需口服钾，以10%氯化钾为首选药。1g氯化钾可提供13.4mmol的钾。每次10～20ml，分次服。氯化钾(补达秀)(肠溶氯化钾制剂)可用于慢性缺钾病人，以减少氯化钾对胃肠的刺激。氯化钾对所有低钾血症病人均适用，可增加尿中重碳酸盐丢失以消除代偿性碱中毒，有代谢性酸中毒者除外。有代谢性酸中毒者则选用重碳酸钾或枸橼酸钾。氯化钾味苦，片剂易引起肠溃疡出血和狭窄，可溶于冷水或橘汁中服，病人较易接受。对不能耐受口服氯化钾者，可改用重碳酸钾或枸橼酸钾。每片重碳酸钾可提供25mmol的钾，1片/次，3次/d。前述3种钾制剂，每天服80mmol的钾，可使血钾水平从3.2mmol/L提高到4mmol/L。枸橼酸钾中的钾的含量仅为氯化钾的69%，故剂量应比氯化钾大些。
在口服钾制剂过程中应监测血钾。口服后一般在72h后血钾即上升，如果服后96h血钾仍未上升，则应怀疑有镁缺乏。Mg2 缺乏，则Na+-K+-ATP酶不被激活，肾小管细胞则不能泵入K+和泵出细胞内Na+，此种情况应测定血镁。如果血镁低于0.5mmol/L[1mEq/L(正常值1.7～2.8mEq/L)]，则应肌注50%硫酸镁2ml，第2天注射2次，第3天注射1次。也可用10%的硫酸镁口服，3g/次，每6小时 1次，共服4次。
重症病人(包括有心律不齐、快速心室率、严重心肌病、家族性周期性麻痹)应静脉滴注钾制剂，常用制剂也是氯化钾。可在5%的盐水1000ml中加 100mmol(100mEq/L)的钾，滴速100ml/h，可补充10mmol(10mEq/L)的钾。滴速在20～40mmol /h(20～40mEq/h)的钾是安全的，但在滴注过程中应监测血钾或用心电图监测。对合并有酸中毒或不伴低氯血症者宜补给31.5%的谷氨酸钾溶液 20ml加入5%葡萄糖液中，缓慢静脉滴注，此时不宜用氯化钾(理由见前)。静脉补钾过程中应注意：①尿量每天在700ml以上，或每小时尿量为30ml，在补钾过程中应进行严密监测。②补钾溶液的钾浓度一般为0.3%的氯化钾，每天补氯化钾量一般为3～8g。在肾功能良好情况下，缺钾严重者每天可补钾240mmol。③滴速：以缓慢静滴为原则。一般每小时补氯化钾为1g，严重者可每小时补2g。④细胞内缺钾恢复比较慢，在停止静脉补钾后，还应继续口服钾制剂1周，才能使细胞内缺钾得到完全纠正。⑤对静脉补钾疗效不好，低钾血症难以完全纠正时，应检查血镁浓度。在缺镁情况下，低钾血症难以纠正，补镁后，血钾很快恢复正常水平。⑥ 低钾血症合并有低钙血症时，补钾过程中可出现手足搐搦症，此时应给予补钙。
很多懂得享受生活的人总是会合理的安排我们的日常饮食，尽量让自己从食物中获取营养来对身体进行滋补，通过对低钾血症的治疗方法的了解，出现低钾血症一定要及时进行治疗，同时在饮食上也要及时进行调整，平时可以多吃一些含钾高的食物，比如多吃一些菠菜，土豆等蔬菜。
明矾的制备方法
1.天然明矾石加工法将明矾石破碎、经焙烧、脱水、风化、蒸汽浸取、沉降、结晶、粉碎，制得硫酸铝钾成品。
2.铝矾土法用硫酸分解铝矾土矿生成硫酸铝溶液，再加硫酸钾反应，经过滤、结晶、离心脱水、干燥制得硫酸铝钾产品。
3.重结晶法粗明矾加水煮沸、蒸发、结晶、分离、干燥制得硫酸铝钾成品。
4.氢氧化铝法将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥、制得硫酸铝钾成品。
5.将18.37g硫酸钾溶于70g 100℃的水中，另将70.24g十八水硫酸铝Al2(SO4)3·18H2O溶于60g 100℃的水中。趁热将这两种溶液混合，在不停的搅拌下使混合液慢慢冷却。当溶液冷却到20℃时，可获得约85g十二水硫酸铝钾的结晶。
6.采用重结晶法。将工业品硫酸铝钾加水溶解，然后经净化、除杂质、过滤、浓缩、结晶、离心脱水、干燥，制得硫酸铝钾。
7.原料产地：中国产地有安徽省庐江矾矿等。浙江苍南县矾山镇因蕴藏丰富的明矾矿石而被誉为“世界矾都”。它的明矾矿石储量约占世界60%、中国80%，矿藏分布在相邻的五条矿带上。[2]
高锰酸钾的制备方法
由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。离子反应方程式：，。或者也可以通过Mn离子和二氧化铅(PbO2)或铋酸钠(NaBiO3)等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。[5]
工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。[1]
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。[1]
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰(Ⅱ)盐来制取，低浓度碱有利于锰(Ⅱ)的形成。[1]
1.焙烧法-电解法：将软锰矿与氢氧化钾混合成浆料，用压缩空气将物料喷入焙烧转炉，在250~300℃下氧化成锰酸钾。焙烧物用稀碱液或洗涤水浸取，经过滤、除杂质得锰酸钾。[2]
由于固相法传质、传热困难，操作环境差，设备庞大，能耗高，将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。[2]
1.液相氧化法-电解法：将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。[2]
锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液，组成如下：锰酸钾≥180g/L;碳酸钾<60/L;氢氧化钾50~60g/L。电解始液在60℃下进入钢板制成的电解槽，阳极用镍板(或镀镍钢板)，阴极用铁条。阳极与阴极的面积比为1:(8～10)，电流容量为1000A/m3，阳极电流密度为60～100A/m2，槽电压2.25～2.5V，板距50～100mm。锰酸钾在阳极被氧化成高锰酸钾，大部分结晶析出。冷却后经离心分离得含量为94%左右的高锰酸钾粗品，经重结晶后得含量为99.3%的高锰酸钾结晶。[2]
电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。
氟的制取单质氟
实验室中用化学方法制备单质氟是1986年Karl Christe报导的。以HF、KF、SbCl5和KMnO4为原料，首先分别制备出K2MnF6和SbF5，再以K2MnF6和SbF5为原料制备MnF4，MnF4不稳定，可分解放出F2：
2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2——〉2K2MnF6+8H2O+3O2
K2MnF6+2SbF5——〉2kSbF6+MnF4(在423K)
2MnF4——〉2MnF3+F2
不过该方法并无工业价值，只是证实了纯化学方法制备单质氟的可行性。